氯化钙理化性质
发表时间：2025-07-04
氯化钙（CaCl?）是一种典型的离子型无机盐，其理化性质可归纳如下：
一、物理性质
外观与形态
通常为白色或灰白色结晶体，存在多种形态：粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状或粉末状。
无水氯化钙为白色多孔固体，二水合物（CaCl?·2H?O）和六水合物（CaCl?·6H?O）为常见水合物形态。
溶解性
易溶于水：20℃时溶解度达74.5 g/100 mL，溶解过程剧烈放热（溶解焓为-176.2 cal/g），溶液温度可显著升高。
微溶于醇类：在甲醇、乙醇、正丙醇等极性溶剂中溶解度较低，但在乙二醇、甲酸等溶剂中溶解度较高；不溶于乙醚、四氢呋喃等低极性溶剂。
吸湿性
具有极强的吸湿性，暴露于空气中会迅速吸收水分并潮解，形成液态溶液。1 kg无水氯化钙在高湿度环境下可吸收超过1.5 kg水，因此常用作干燥剂。
热稳定性
熔点为772–782℃，沸点高达1600℃以上。
无水氯化钙在加热至260℃时完全脱水，生成白色多孔状固体；加热过程中可能伴随少量水解，产物中常含微量氧化钙（CaO）。
密度与硬度
相对密度为2.15（无水物），熔融状态下密度为1.086 g/mL（20℃）。
室温下为硬质碎块，质地坚硬。
二、化学性质
水溶液性质
pH值：氯化钙水溶液呈中性或微酸性（5%水溶液pH为4.5–9.2），对金属（如铁、铝）具有腐蚀性。
电解质行为：溶液中存在自由移动的Ca2?和Cl?离子，具有良好的导电性。
冰点降低：氯化钙溶液可显著降低水的冰点，29.9%浓度时冰点可降至-55℃，远低于食盐（最低-21℃），因此广泛用作融雪剂和制冷剂。
复分解反应
与可溶性碳酸盐（如碳酸钠）、硫酸盐（如硫酸钠）、磷酸盐（如磷酸钾）等反应生成沉淀：
CaCl
2
+Na
2
CO
3
→CaCO
3
↓+2NaCl
3CaCl
2
+2K
3
PO
4
→Ca
3
(PO
4
)
2
↓+6KCl
这些反应常用于实验室鉴定钙离子或沉淀特定离子。
